提起金屬相對原子質量80%，大家都知道，有人問已知某金屬元素的化合價是+2價，其氧中該金屬元素的質量分數佔80％，則該金屬元素的相對原子質量是，另外，還有人想問金屬密度和相對原子質量有關係嗎，你知道這是怎麼回事？其實相對原子質量，下面就一起來看看為何“質量=金屬質量×金屬化合價÷金屬相對原子質量，希望能夠幫助到大家！
金屬相對原子質量80%
設：鋁的質量為m克，與足量的稀反應產生的為n克。
2al+=al2(so4)3+3h2↑3×2/m=3×2/n
n=3/
由此得出：一定質量金屬完全反應放出質量=金屬化合價
/金屬相對原子質量
×金屬質量。
某+2價金屬與氧組成的，該金屬元素所佔的百分含量為80% 求該物質中金屬元素的相對原子質量
因為該金屬的化合價的化合價為+2價，所以可以假設該金屬氧的化學式為MO，設其相對原子質量為m
則m/m+16=80%
很容易知道m=64
所以該金屬為銅元素。
已知某金屬元素的化合價是+2價，其氧中該金屬元素的質量分數佔80％，則該金屬元素的相對原子質量是
解設該金屬元素的相對原子質量是x則由金屬元素的化合價是+2價，氧中金屬與氧的原子個數一定是1：1則x/(x+16)=80％解得x=64
求該金屬的相對原子質量
原題應該是2.5克金屬酸剩餘
3.5克金屬金屬剩餘
用極限的思想來做
的物質的量是5018.25%/36.5=0.25摩爾
假設2.5克恰好完全反應。
則金屬的物質的量是=0.摩爾
金屬的相對原子質量是=20
假設3.5克恰好完全反應。
則金屬的物質的量是=0.
金屬的相對原子質量是=28
相對原子質量在20到28之間的二價金屬只有鎂
相對原子質量
所以該金屬是鎂相對原子質量是24
金屬相對原子質量80%：金屬密度和相對原子質量有關係嗎
有關係，但是不大。
金屬密度不僅與金屬的相對原子質量有關,最主要的與金屬的堆積方式有關.
像許多主族金屬元素,它們採取的一般是體心立方堆積,這種堆積方式的空間佔有率較低,不如大部分副族元素的面心立方堆積的空間佔有率來的大.
所以金屬的堆積方式就跟金屬的原子半徑有關,長得比較小才能擠壓在一塊嘛.而原子半徑又跟原子的电子構型有關.副族金屬的密度基本比主族金屬大,原因就是副族金屬的电子構型使得它們原子半徑與主族金屬相比小得多.
最簡單的例子：
IIA族相對原子質量為/mol,其密度為3./cm^3；
IIB族金屬鋅相對原子質量為/mol,其密度為7./cm^3.
所以說,金屬密度與金屬的堆積方式有關,與相對原子質量關係較小.
金屬相對原子質量80%：相對原子質量
內容來自用戶:彭姣娥C氮鎂硅Cl
35.鐵
二、常用的相對分子質量H2
以上就是與為何“質量=金屬質量×金屬化合價÷金屬相對原子質量相關內容，是關於已知某金屬元素的化合價是+2價，其氧中該金屬元素的質量分數佔80％，則該金屬元素的相對原子質量是的分享。看完金屬相對原子質量80%后，希望這對大家有所幫助！