提起金屬相對原子質量越大產生，大家都知道，有人問初中化學置換反應相對原子質量與生成體積的關係，另外，還有人想問為什麼相對原子質量越大，生成質量越少，別說摩爾电子，我們還沒，你知道這是怎麼回事？其實氫的相對原子質量是多少，下面就一起來看看為什麼置換反應中，生成的越多，相對原子質量越小？希望能夠幫助到大家！
金屬相對原子質量越大產生
生成1g所需金屬質量為(相對原子質量/化合價)g
質量相同的2價金屬與足量的酸反應，產生的質量為(2m/相對原子質量)g,所以相對原子質量越小產生的越多.
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
mx=2m/65
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
my=2m/24
的相對原子質量是多少
2氫原子是1
根據周期表可知：氫原子的相對原子質量為1
根據周期表可知：氫原子的相對原子質量為1
金屬相對原子質量越大產生：初中化學置換反應相對原子質量與生成體積的關係
相同質量的鐵與鎂與足量反應鎂生成多
相同大小的鐵與鎂與足量反應生成一樣多
主要看化合價和相對原子質量
鐵和鎂都是+2價，而相等質量的鎂比相同質量的鐵更多，所以相同質量的鐵與鎂與足量反應鎂生成多；當它們相同大小時生成一樣多
金屬產生的質量與原子相對原子質量有什麼關係
質量除以相對分子質量是得到的：摩爾數。
相對分子質量是相對原子質量的加和。
反應生成的多少為什麼可以判斷相對原子質量？好吧···我是初三學生、想提前預習下、可是不懂
(1)M+nHCl=MCln+n/2H2
n可以取1、2、3等
以n=2時為例：設M的相對原子質量為x
M+2HCl=MCl2+
x/=2/1gx=24
(2)，其中M為m％，a中M與N原子個數比為1：1.5
b中含M為n％m％小於n%，說明b中M更多，M與N原子個數比大於1：1.5
所以答案不應為MN2，而應為3：4或1：1等（如：FeO)
為什麼相對原子質量越大，生成質量越少，別說摩爾电子，我們還沒
拿鐵和鋅為例,56份的鐵置換出2份.65份的鋅置換出2份.那麼，如果置換出的質量都為2g，那需鐵，而鋅要，所以同質量的金屬,當然鐵可以置換出多的.
根據產生的質量多少判斷金屬相對原子質量大小
在相同質量的不同金屬的情況下，與足量的或者稀反應，你的說法是正確的
相對原子質量
科普中國·科學：相對原子質量表
完全反應生成的多，相對原子質量就一定小···成立嗎？
不成立。
對於生成的量，除了相對原子質量之外還有一個影響因素。
下面是牛人總結的經驗：
氫的相對原子質量是多少
金屬與足量的稀或稀反應，
生成的質量所用金屬的相對原子質量成反比，與
該金屬元素的化合價成正比。
也可以用公式表示出來：
生成的質量=am/b
（其中，m是金屬的質量，a為該金屬元素的化合價，b為該金屬的相對原子質量）
比如說，質量為m的金屬鐵放入足量稀（或稀）中，生成的質量為2m/56，
質量為m的金屬鋁放入足量稀（或稀）中，生成的質量則為3m/27。
有點繞，不知道能不能看明白，
可以作為初三化學做題的技巧，希望能夠幫到你！
等質量的金屬與等質量、等濃度的酸反應
哪一種情況下不同金屬生成一樣多。
若金屬過量，酸不足，則計算時以酸的質量計算，產生的質量相同
哪一種相對原子質量小的多？
若金屬不足，酸過量，則計算時以金屬的質量計算，產生的質量不同，如果金屬都是相同價態，如+2價，則相對原子質量小的產生氣體多
希望對你有所幫助，滿意請採納，親！
你說的是不是等質量的金屬完全反應生成的？如果是那當然不成立。
比如說Mg和Al，Mg的相對原子質量約為24，Al的相對原子質量約為27。
如果兩者各取1g
Mg+2HCl=MgCl2+H2
n(H2)=1/
Al+3HCl=AlCl3+3/2H2
n(H2)=1/27/23=1/18
mol>1/
由此可見相對原子質量比較大的Al產生的H2反而比較多，所以不成立。
如果你指的是金屬與酸反應，且酸足量還要看物質的化合價
相對原子質量與化合價之比越小，生成越多
如Al和Mg相比較，Mg相對原子質量小，但生成少
以上就是與為什麼置換反應中，生成的越多，相對原子質量越小？相關內容，是關於初中化學置換反應相對原子質量與生成體積的關係的分享。看完金屬相對原子質量越大產生后，希望這對大家有所幫助！