提起離子為什麼與金屬相連熔沸點很高，大家都知道，有人問熔沸點問題（高中化學），另外，還有人想問金屬晶體 離子晶體，分子晶體熔沸點規律，你知道這是怎麼回事？其實金屬為什麼非金屬的熔沸點高？下面就一起來看看為什麼鹼金屬熔沸點降低，鹵素逐漸升高，希望能夠幫助到大家！
離子為什麼與金屬相連熔沸點很高
為什麼鹼金屬熔沸點降低，鹵素逐漸升高
化學鍵或分子間作用力強弱決定熔沸點高低,一般而言,原子晶體＞離子晶體＞分子晶體
原子晶體,成鍵原子半徑越小,鍵長越短,鍵能越大,共價鍵越強,原子晶體的熔沸點越高
離子晶體,離子電荷數大小（主要因素）和離子半徑的大小決定離子鍵的強弱決定熔沸點的高低.一般地,離子鍵隨着離子電荷數的增大、離子半徑的減小兒增強
金屬為什麼非金屬的熔沸點高？
分子晶體,范德華力越強,熔沸點越高.
1.組成和結構相似的分子,一般相對分子質量越大,分子間作用里越強,分子晶體的熔沸點越高.）
2.若分子間有氫鍵,則分子間作用力比結構相似的其他同類晶體強,熔沸點相對高
金屬晶體,金屬鍵隨着金屬陽離子電荷數的增大、離子半徑減小而增強
離子為什麼與金屬相連熔沸點很高：熔沸點問題（高中化學）
物質的熔沸點是由物質的結構決定決定的.譬如金屬是金屬晶體、一般非金屬單質是分子晶體和原子晶體、還有一些離子晶體。一般來講這幾種晶體的熔沸點由高至低的書順序是：原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體。但這一順序也不一定全部都對。譬如金屬鎢的熔點高達多度，這高於一般的離子晶體。具體問題具體分析。
金屬晶體的熔沸點取決與金屬中金屬鍵的強度，而金屬鍵的強度主要與原子半徑、最外層电子數有關。原子半徑越大，原子核對最外層的电子的束縛性越弱，則金屬鍵的強度越弱，金屬的熔沸點越低。第一主族就是這種情況，而副族金屬的电子層排部不如主族排部有序，目前有人認為副族金屬晶體中還存在一部分共價鍵這使得有一部分金屬的熔沸點較高。
而鹵族元素屬於分子晶體。分子晶體的熔沸點由分子間的范德化力的大小決定，而范德化力跟分子量有關，一般分子量越大，范德化力越大（這有點類似萬有引力，因為分子晶體的分子距離差別不大）、熔沸點越高。
離子為什麼與金屬相連熔沸點很高：金屬晶體 離子晶體，分子晶體熔沸點規律
離子晶體絕大多數的熔沸點都很高，只有極少數的例外
分子晶體熔沸點一般都較低，根據分子的極化性質不同，極化大的熔沸點會高一些
金屬晶體熔沸點沒有一定的規律，差別很大
金屬的熔沸點和金屬性之間有必然的聯繫嗎？
金屬性指原子失电子的能力。金屬的熔沸點主要取決於金屬鍵強度，金屬陽離子的電荷越高，半徑越小，則金屬鍵的強度越大。對於同族元素有聯繫，對於不同族元素沒有必然聯繫。
為何金屬的熔沸點較高？
沒人說金屬的熔沸點很高啊，其實不高的。比如說汞，常溫下才是液體。熔點與鍵能值有較好的對應關係。離子鍵和共價鍵的的熔點高，如純共價鍵的石具有的熔點；而部分金屬也有較高的熔點，如W、Mo、Ta等，這是因為他們不是純的金屬鍵，他們其實已經有金屬向非金屬過渡了，也存在部分共價鍵，熔點也較高；一般的金屬材料熔點較低。
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