提起為什麼金屬和金屬相似相溶，大家都知道，有人問金屬間也會存在“相似相溶”的原則？另外，還有人想問化學中的相似相溶原理怎麼回事？你知道這是怎麼回事？其實相似相溶是什麼原理?，下面就一起來看看相似相溶的原理/為什麼會出現相似相溶，希望能夠幫助到大家！
為什麼金屬和金屬相似相溶
相似相溶原理：是指由於極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質易溶於極性分子組成的溶劑，難溶於非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶於非極性分子組成的溶劑，難溶於極性分子組成的溶劑。如abc三種物質，ab是極性物質，c是非極性物質，則ab之間溶解度大，ac或bc之間溶解度小。
相似相溶原理是什麼?_?
“相似”是指溶質與溶劑在結構上相似；“相溶”是指溶質與溶劑彼此互溶。例如，水分子間有較強的氫鍵，水分子既可以為生成氫鍵提供氫原子，又因其中氧原子上有孤對电子能接受其它分子提供的氫原子，氫鍵是水分子間的主要結合力。所以，凡能為生成氫鍵提供氫或接受氫的溶質分子，均和水“結構相似”。如roh(醇)、rcooh(羧酸)、=o(酮)、rconh2(酰胺)等，均可通過氫鍵與水結合，在水中有相當的溶解度。當然上述物質中r基團的結構與大小對在水中溶解度也有影響。如醇：r—oh，隨r基團的增大，分子中非極性的部分增大，這樣與水(極性分子)結構差異增大，所以在水中的溶解度也逐漸下降。
對於氣體和固體溶質來說，“相似相溶”也適用。對於結構相似的一類氣體，沸點愈高，它的分子間力愈大，就愈接近於液體，因此在液體中的溶解度也愈大。如o2的沸點()高於h2的沸點(20
k)，所以o2在水中的溶解度大於h2的溶解度。
對於結構相似的一類固體溶質，其熔點愈低，則其分子間作用力愈小，也就愈接近於液體，因此在液體中的溶解度也愈大。
為什麼金屬和金屬相似相溶：金屬間也會存在“相似相溶”的原則？
也存在的常溫狀態下金屬是固體，到熔點后和液體一樣，有相似相溶的現象，然後隨着溫度的降低會有相的變化～
為什麼物質會相似相溶?
這是因為物質與物質之間，存在范德華爾力：即極性分子溶於極性溶劑中（非極性分子同理）。也是根據分子之間的取向，使得兩種物質之間的分子相互滲透……
相似相溶及其原理是什麼？
“凡是分手結構相似的物質，都是易於互相溶解的。”這是從大量事實總結出來的一條規律，叫做
相似相溶原理。由於分子的極性是否相似對溶解性影響很大，所以，相似相溶原理又可以理解為“極性分
相似相溶是什麼原理?
子易溶於極性溶劑中，非極性分子易溶於非極性溶劑中。”例如：CCl4是非極性分子，作為溶劑它就是非
極性溶劑；而是極性分子，所以它是極性溶劑。Br2、I2等都是非極性分子，所以易溶於CCl4、苯等非
極性溶劑，而在水這一極性溶劑中溶解度就很小。相反，鹽類(NaCl等)這些離子可看做是極性最強
的，它們就易溶於水而不溶於CCl4、苯等非極性溶劑。HCl、是強極性分手，易溶於水而難溶於
CCl4。利用相似相溶原理，有助於我們判斷物質在不同溶劑中的溶解性。
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